Solubilidad
La
solubilidad describe la cantidad de una sustancia (soluto)
que se disuelve en cantidad específica de otra sustancia (solvente). Las sustancias que se unen para formar
soluciones miscibles
que si se mezclan e inmiscibles que no se mezclan.
Naturaleza soluto solvente
De manera
general lo semejante disuelve lo semejante sigue vigente. Las sustancias
polares tienden a ser más solubles en agua, esto debido a la naturaleza del
agua de ser polar.
Efecto de la temperatura
Este
factor afecta a la mayoría de las sustancias. La solubilidad de los solutos es
limitada en un solvente específico a determinada temperatura. El proceso de
disolución de gran parte de los sólidos en un líquido, al aumentar la temperatura aumenta la
solubilidad.
Efecto de la presión
Los
cambios de presión afectan poco la solubilidad de sólidos en líquidos o de
líquidos en líquidos, pero su efecto es notable en la solubilidad de gases
líquidos. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a
la presión de ese gas sobre la solución. Un ejemplo de este proceso es cuando
al servir una cerveza libera CO2 en forma de espuma.
A
determinada temperatura existe un límite para la cantidad de soluto que puede
disolver en una cantidad dada de solvente, si alcanza ese límite la solución es
saturada. Ocurren dos procesos simultáneos: El
soluto se disuelve y forma la solución. El
soluto disuelto se cristaliza y forma parte del sólido no disuelto. Es
decir, el soluto disuelto queda en equilibrio con el no disuelto.
Solución no saturada
Contiene menos soluto por unidad de volumen que el correspondiente a una
solución saturada, se puede disolver más soluto en una solución no saturada.
Solución sobresaturada
Se pueden preparar más soluciones donde haya más soluto que el
necesario, en una solución saturada a una temperatura dada. Es inestable.
Cualquier perturbación, agitación o frotar las paredes del recipiente hacen que
la sobresaturación regrese a la satisfacción con desprendimiento de calor.
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