Números cuánticos

Principio de exclusión de Pauli
Nunca dos electrones del mismo átomo podrán tener sus cuatro números cuánticos iguales. Podrán tener 1,2 y hasta 3, pero no 4 ya que se estaría hablando del mismo electrón.

Principio de incertidumbre de Heisenberg  

Establece que nunca podremos determinar exactamente donde se encuentra un electrón, sin embargo, podemos determinar la densidad electrónica, es decir, la probabilidad de encontrar al electrón en una parte específica del orbital.
Un orbital atómico es la región espacial en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Los números cuánticos permiten describir el ordenamiento electrónico de cualquier átomo y se llaman configuraciones electrónicas (acomodo de electrones) que indican en la cual los electrones se estructuran.

Principal (n)
Representa el nivel o capa de energía donde se encuentra el electrón.
Tamaño del orbital,su energía y número entero positivo.
Son siete niveles (1,2,3,4,5,6,7) o capas (K,L,M,N,O,P Y Q) respectivamente.
Sus valores n= 1,2,3.

Azimutal o secundario (𝓁)
Es el sub-nivel del nivel principal y es igual en número al número cuántico principal que lo contenga:
Se puede resumir en la forma del orbital: s,p,d,f.
Sus valores van de 0,1,2,3.

Magnético (m)
Se define la orientación del orbital en el espacio. Números enteros (-1,0,1)
Es el sub-nivel del nivel principal u orbital y se relaciona con la orientación del orbital en el espacio de los ejes x,y,z (coordenadas cartesianas). Los valores de m indican el número de orbitales de cada subnivel 𝓁.

Spin (s)
Define la orientación electrón en presencia de un campo magnético se representa con 1/2 o -1/2.
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Debido al campo magnético en el que se localizan los electrones .